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Contents : Zusatzmaterial 5 5.2 Die kovalente Bindung Oktettregel: Elemente der ersten Achterperiode (Li Be ...F) streben in ihren Verbindungen immer ein Elektronenoktett an. F r die schwereren Elemente gilt diese Regel nicht streng. Bindungsl nge und st rke r / pm B* / kJmol-1 zentrale Bindung F2 O2 N2 C2H6 C2H4 C2H2 Name 142 121 109 154 134 121 Difluor (Fluor) Disauerstoff (Sauerstoff) Distickstoff (Stickstoff) Ethan Alkane Ethen (Ethylen) Alkene Ethin (Acetylen) Alkine 158 496 946 356 620 815 einfach doppel dreifach einfach doppel dreifach Substanzklasse * Bindungsenergie R umlicher Bau kovalenter Verbindungen Gillespie-Nyholm-Modell: Valence-Shell-Electron-Pair-Repulsion (VSEPR) (Valenzelektronenpaar-Absto ung) Regeln: 1. Bindende und freie Elektronen sto en sich ab und ordnen sich daher mit dem gr tm glichen Abstand voneinander um das Zentralatom an (Mehrfachbindungen werden als eine Einheit gesehen). 2. Die Absto ungskr fte der freien Elektronenpaare sind gr er als die der bindenden Elektronenpaare (freie Elektronenpaare brauchen mehr Platz). Fall a): Ohne freie Elektronenpaaren am Zentralatom: ZLk k 2 3 Struktur linear trigonal planar 4 tetraedrisch 5 6 trigonal bipyramidal oktaedrisch Beispiele CO2 CO32- (Carbonat) NO3- (Nitrat) CH4 (Methan) SiF4 NH4+ (Ammonium) PF5 SF6 Fall b) Mit freien Elektronenpaare am Zentralatom: ZLk(l)k k : Anzahl der freien Elektronenpaare an Z ( Pseudoliganden ) k + k Pseudostruktur 3 trigonal planar 4 tetraedrisch 5 6 1 1 2 trigonal bipyramidal 1 2 3 oktaedrisch 1 2 k Struktur gewinkelt trigonal pyramidal gewinkelt wippenf rmig T-f rmig linear tetragonal pyramidal quadratisch planar Beispiele SO2 NH3 H2O SF4 BrF3 I3IF5 XeF4 Oxidationszahlen: Es sind fiktive Ladungen auf Atomen einer Verbindung. Man erh lt die OZ durch gedachte heterolytische Bindungsspaltung. Regeln: ! Dem elektronegativeren Bindungspartner werden die Bindungselektronen zugeordnet. ! E-E-Bindungen (gleiche Bindungspartner) homolytisch spalten. ! OZ 0 f r Atome in elementarer Form (O2 Cl2 etc gilt immer). ! OZ Ladung bei einatomigen Ionen (Na+ Cl- etc). ! Summe der OZ Ladung der Verbindung. ! F immer OZ -I (au er in F2) elektronegativstes Element ! O meist OZ -II au er in Verbindungen mit F und bei O-O-Bindungen. ! H meist OZ +I au er in Verbindungen mit Metallen oder mit Bor (B).

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